求教两道初三化学题.
1.以氧原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种.它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性? 2.现有质量相同的钠,镁,铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?哪一种金属含的原子最少?为什么?
1.氧原子由电子核和核外电子组成 电子核由质子和中子组成 质子带1单位正电 中子不带电 原子的核外电子数=质子数 每单位电子带1单位负电 所以氧原子不带电荷 2.钠 含原子最多 每个金属原子的相对质量为:Na:23 Mg:24 Al:27 所以质量相同时 钠的原子数最多 铝的原子数最少
原子由三种粒子构成，它们是质子、中子、电子。不同的原子，构成它的这些粒子数不同，如氧原子，由8个质子，8个（或9、10个）中子构成氧原子核，在这核外有8个电子在高速运动。质子数不同，形成不同类的原子，分属不同的元素，同类的原子，质子数相同，但中子数可不同，如对氧元素，就有三种氧原子，它们差异在核内的中子数，之所以称为氧原子，是质子数是8。
由原子构成的物质有金属等，其质量=原子数×一个原子的质量，所以一定质量的金属的原子数=金属的质量/原子的质量。对于不同的元素，他们的原子质量，元素的相对原子质量的关系如下： 原子1的质量/原子1的相对原子质量 = 原子2的质量/原子2的相对原子质量。
所以，在相同质量时，几种金属的的原子数之比=它们的相对原子质量的倒数之比。 所以，在相同质量的Na、Mg、Al中，它们的原子数之比=1/23∶1/24∶1/27 =24×27∶23×27∶23×24 。 经分析，其结论是：等质量的两种物质，它们的分子数之比=它们的相对分子质量的倒数之比。
N1：N2=M2∶M1 ，N是物质是分子数，M是物质的相对分子质量。 如对于H2O和CO2，10g的H2O、CO2的分子数之比是 N（H2O）/N（CO2）=44/18 。 在一组等质量的物质中，原子数或分子数最多的是它们相对原子（分子）质量最小的。
如10gH2、O2、CO2、H2SO4中，H2的分子数最多，H2SO4的分子数最少。
.以氧原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种.它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?
答:构成原子的粒子有质子,中子,电子.质子和中子构成原子核并占有原子的绝大 多数质量,且每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电.电子绕原子核高速运动,电子带负电,且每个电子带一个单位的负电荷,电子数=质子数.因为正负电荷电量相等所以整个原子不显电性.例氧原子,8个质子和8个中子构成原子核,8个核外电子绕核高速运动.
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答：原子核以及核外电子，原子核又包括中子，质子详情>>
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