首先，化学反应在高中阶段主要分为非氧化还原反应和氧化还原反应。
非氧化还原反应则就是复分解反应了，判断能够反应的依据：是否有气体、沉淀、弱电解质生成
或者（强酸制弱酸、强碱制弱碱）
氧化还原反应反应则要判断氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物。
高中阶段常考的氧化剂：氧气、酸性高锰酸钾、硝酸、氯气（卤素）次氯酸
还原剂：常见金属、低价的非金属离子（硫离子、亚硫酸根、碘离子、溴离子、氯离子）
如果是氧化还原反应，那么则看氧化性和还原性，只能是强制弱，这个氧化性和还原性强弱顺序表就需要记住了。如果是复分解反应，则是看生成物是不是有沉淀物、弱电解质和气体生成。比如你举的例子，硫酸和盐酸，在溶液中始终是以氢离子、硫酸根离子、氯离子形式存在，所以没发生反应。。
通过焓变和熵变可以确定物质能否反应，正常反应放热的都可以自发反应，而那些反应吸热的则要通过温度和熵变来判断
看生成物里有没有新物质生成，颜色、形态、气体、沉淀等这些只是判断新物质的依据，有些反应是看不到任何变化的。如Hcl+NaoH=Nacl+H2o
通过物理上的变化比如颜色、形态、沉淀等这些。
氧化性.还原性强弱不同；强碱（酸）制弱碱（酸）
答：当然会啦。 NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3详情>>
答：详情>>
