请各位大哥帮忙...
下列主族元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 A.原子最外层只有1个电子的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素 D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素 请各位大哥在解答时务必说明理由,小弟感激不尽…
选D.这一题可以通过分析和举反例的方法加以判定。 A.不对,因为H最外层只有1个电子,但H2O不是强碱。 B.不对,因为通常次外层是8个电子,则最外层是4个电子,如Si,但SiO2不溶于水,也就形成不了强碱。 C.不对,因为通常次外层是8个电子,则最外层是2个电子,如Mg,但MgO不溶于水,也就形成不了强碱。 D.正确,因为通常次外层是8个电子,则最外层是1个电子,而且既然说了有次外层,也就否定了H,如Na,K等,它们的氧化物的水溶液都是强碱。如NaOH,KOH。
答:1,第3周期,7主族Cl 2, 3,丙》乙》甲 4,H2O2,。。。。 5,。。。。 依次是 H C N O S Cl 符号打不出来详情>>
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