一道初中化学选择题
中和一定质量的NaOH，需用掉一定质量一定浓度的稀盐酸，现改加等质量等浓度的稀硫酸，则反应后溶液的pH（ ） A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定 请对您的答案，详细加以解释，好吗？
正确答案是A
大道理很难讲明白，你可以用假设法。看方程如下
（1）NaOH+HCl=NaCl+H20
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
因为题目解释为一定质量的NaOH，那我们姑且认为两次实验的NaOH质量相等！则方程式可看作：
（1）2NaOH+2HCl=2NaCl+2H20
80 73
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
如此进行对比：发现中和等质量的NaOH80克，需要盐酸73克，硫酸98克
而我们又知道，盐酸硫酸质量与浓度通通相同，则可发现，若中和盐酸在先成立，假设100克盐酸的质量分数为73%，则刚好中和，可是100克硫酸的质量为98%便无法中和，可见硫酸少了很多，所以最后NaOH剩余，溶液PH大于7
中和一定质量的NaOH，需用掉一定质量一定浓度的稀盐酸，现改加等质量等浓度的稀硫酸，则反应后溶液的pH（ ） A、大于7 因为中和80克的氢氧化钠需要盐酸是73克，而需要硫酸是98克。现改加等质量等浓度的稀硫酸，就不能将氢氧化钠完全中和，所以PH大于7
A正确。因为要中和32克的NaOH,需要一定浓度的HCL36.5克。而中和同样多的NaOH需要等浓度的稀H2SO466克。所以啦，我选A.
如果“浓度”解释为质量分数： 中和反应核心在于OH-与H+的反应,这题我认为比较H+数目就可以。 先比较分子质量：H2SO4比HCl重一倍多，H2SO4量比HCl少很多，但H2SO4可电离出两个H+，再比较，H2SO4可电离出更多H+。 HCl可电离出的H+恰好中和,那H2SO4可电离的H+就过量,pH＜7。 选C
A 等浓度说明HCL与H2SO4中H+数量相同 但HCL中的CL-可与水中的H+结合成HCL，即无形中HCL变多，而H2SO4中H+和SO42—不易结合，固呈碱性
选C吧～ 你有正确答案么，我不太确定～～ NaOH用HCL中和是1：1 用硫酸是2：1（NaOH多） 所以等量的氢氧化钠只需要二分之一的硫酸，最后应该是硫酸过量～～ 所以小于7 不知道对不对～我是这么想的
选B
答：当水中加了溶质后，水的熔点会降低，沸点会升高。海水中溶有盐，因此熔点比淡水低，这就是为什么可以通过海上的冰山来获取淡水。淡水比海水更容易结冰，因此会先冻成冰山。...详情>>
答：详情>>
