楼上的goodxia也是在乱扯呀。正确的是酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，因为从HF到HI，卤素的原子半径逐渐增大，键长增大，键能减小，越来越容易电离，所以酸性增强。 非金属性越强，酸性越强，只对最高价氧化物对应的水化物（即最高价态的含氧酸）有用，对不含氧酸是不适用的。
越来越强 从F到I原子半径增大 极性变大 更容易电离出氢离子 与稳定性相反
晕，楼上的在乱扯 是。。HClO4>HF>HCL>HBR>HI 元素的酸性强弱是对比非金属性强弱 非金属性越强 酸性就越强 元素周期表的规律是 同周期从左往右非金属性增强，金属性减弱， 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱 金属性增强，所以是HF>HCL>HBR>HI 但是HF不是最强的酸 HCLO4 高氯酸的酸性比它强
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