碱溶液稀释的pH问题
将0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,溶液的pH将为多少?
这题要用电离平衡常数(K)来做 解法如下: 稀释前: NH3.H20 == NH4- + OH- 0.1-0.001 0.001 0.001 可以知道K=0.001*0.001/(0.1-0.001) 稀释后: NH3.H20 == NH4- + OH- 0.001-x x x 平衡常数不变,所有有等式: x*x/(0.001-x)=0.001*0.001/(0.1-0.001) 可以解得x,在计算PH。 (由于计算机不在身边,抱歉不能计算答案。)
pH==10, 因为[OH-]=[c(NH3)*K]^(1/2) .所以 氨水的pH=14 -1/2 lg[K*c].稀释100倍,则溶液pH因此而减小 1 .
9<PH<10 如果是强碱的话,每稀释十倍PH减少1,稀释100倍减少2. PH应为9。 但氨水是弱碱,稀释使氨水的电离平衡向右移动,但由于是弱碱,移动幅度又不会很大所以 9<PH<10
答:你好,这比例是很难调配的,而且使用多了容易得阴道炎。想生男孩的科学方法,在排卵日这天进行同房,结合绿胶,在高潮时候往深处射,这时候体内呈碱性环境,提高Y精子的存...详情>>
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