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碱溶液稀释的pH问题

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碱溶液稀释的pH问题

将0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,溶液的pH将为多少?

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好评回答
  • 2019-03-15 19:24:33
    这题要用电离平衡常数(K)来做
    解法如下:
    稀释前:
       NH3.H20    ==   NH4-     +    OH-
       0.1-0.001        0.001        0.001
    可以知道K=0.001*0.001/(0.1-0.001)
    稀释后:
       NH3.H20    ==   NH4-     +    OH-
       0.001-x          x             x
    平衡常数不变,所有有等式:
       x*x/(0.001-x)=0.001*0.001/(0.1-0.001)
    可以解得x,在计算PH。
     (由于计算机不在身边,抱歉不能计算答案。)
    

    s***

    2019-03-15 19:24:33

其他答案

    2019-03-15 19:19:56
  • pH==10, 因为[OH-]=[c(NH3)*K]^(1/2)  .所以
    氨水的pH=14 -1/2 lg[K*c].稀释100倍,则溶液pH因此而减小 1 .

    I***

    2019-03-15 19:19:56

  • 2019-03-15 19:19:35
  • 9<PH<10
    如果是强碱的话,每稀释十倍PH减少1,稀释100倍减少2.  PH应为9。
    但氨水是弱碱,稀释使氨水的电离平衡向右移动,但由于是弱碱,移动幅度又不会很大所以 9<PH<10

    安***

    2019-03-15 19:19:35

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