高一化学计算题
在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。（拜托写出详细步骤。谢谢）
解:设生成水质量为X,参加反应的H2为Y,O2为Z.
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ △m
36 32 4
X 2g
X=18g
2H2+O2==2H2O
4 32 36
Y Z 18g
Y=2g Z=16g
剩余气体质量为26-18=8g
若剩余气体为O2,则O2为24g,H2为2g
若剩余气体为H2,则O2为16g,H2为10g
答：8g氧气的物质的量：n(O2)=8/32=0.25mol 根据阿伏伽德罗定律，设反应后物质的量为n,则有 n：0.25=（1+0.4）：1 n=0.35mol ...详情>>
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