取样一次,如何将它们一一鉴别开来
某溶液中有SO4离子Cl离子CO3离子OH离子,取样一次,如何将它们一一鉴别开来某溶液中有SO4离子Cl离子CO3离子OH离子,取样一次,如何将它们一一鉴别开来
取样一次: 1,测溶液PH,发现强碱性。证明有OH- 2,+过量HNO3溶液,产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体。证明有CO32+ 3,+BaNO3溶液,产生白色沉淀。证明有SO42- 4,+AgNO3溶液,产生白色沉淀。证明有CL-。 2中可以排除SO32-的存在,因为如果有的话,产生的氮氧化合物与空气变色。 个人观点,不足错误指正恳请朋友们指正。望对楼主有所帮助。 望进步! PS:光1肯定证明有OH-有些牵强。毕竟溶液没OH-也就是碱性的。所以要么就是用强碱性来证明,要么就是刚开始加入HNO3的时候并没有气泡,说明H+优先于OH-反应。这样显得严谨些!
题目意思不是很清楚。 尝试如下步骤,加入Ba(NO3)2,然后将白色沉淀分离,沉淀加足够的稀盐酸,倘若沉淀全溶解,有气泡,那就是有CO3,如果沉淀都不溶解,无气泡,那就有SO4如果既有沉淀不溶解,又有气泡,那就是both 至于Ba(NO3)2 分离后的溶液,加AgNO3有白色沉淀说明有Cl,再分离沉淀,溶液添加CaCl2,如果有沉淀就有OH 基本是利用不同离子的溶解度来鉴别
答:本题目的选择试剂可采用NH4CL、盐酸、氯化钡溶液,顺序如下: 1、取待测溶液一定,置于洁净试管中,加少许NH4CL微热,同时以试管口处以湿润石蕊试纸检测,若变...详情>>
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