新化学103.2
燃烧2.2克某气态烃,生成0.15mol二氧化碳和3.6克水。在标准状况下,该气态烃对氢气的相对密度是22。则该气态烃的分子式为( ) 请写一下解题的过程,谢谢!!!
CO2------------C 1mol----------1mol 0.15mol-------0.15mol 所以生成物中碳元素的质量为0.15乘12=1.8克 H2O----------2H 18------------2 3.6克---------0.4克 所以生成的水中氢元素的质量为0.4克 生成物中碳元素质量1.8克+氢元素质量0.4克=2.2克。和反应物气态烃的质量相等。所以气态烃中只有碳元素和氢元素。 原子个数比为C:H=(1.8/12):(0.4/1) C:H=3:8 化学式为:C3H8 并知道分子量是44,正好是氢气分子量的22倍。(分子量之比就是密度之比)。 所以答案是C3H8