救命的.帮下忙(化学计算)
"黄铜"是铜锌合金,比纯铜乃腐蚀,街头许多"金色"饰品就是用他来制作的.现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余国体总质量为119.8g.请计算:(1)产生氢气的质量___g.(2)这种黄铜的质量分数为多少?剩余溶液的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1％.
黄铜"是铜锌合金,比纯铜乃腐蚀,街头许多"金色"饰品就是用他来制作的.现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余国体总质量为119.8g.请计算:(1)产生氢气的质量_0.2_g.(2)这种黄铜的质量分数为多少?剩余溶液的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1％. 解： 产生氢气质量为损失质量 100+20-119.8＝0.2ｇ 根据方程式,得到如下数据 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5 16.1 0.2 所以Cu的含量为20-6.5＝13.5ｇ 13.5/20*100％＝67.5％ 溶液中溶质ZnSO4质量分数为16.1/（119.8-13.5）*100％＝15.1％
答：m＝0.04 因为第三次加入时，还有氢气生成，所以说明第二次是锌过量，盐酸反应完全。第二次和第一次加入的盐酸的量相等，所以生成氢气的质量也应该相等，所以也是0....详情>>
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
