初三科学计算题
将8克氢氧化钠溶液溶于32g水中配成溶液,然后将此氢氧化钠溶液逐渐滴入36.5g稀盐酸中进行中和反映。当刚好完全反应时,消耗一半氢氧化钠溶液。求生成物溶液的质量分数。 有一瓶敞开放置过的氢氧化钠固体,取出50g该固体,烘干后质量为38.75g;再与足量稀盐酸反应,生成气体3.3g。计算这瓶氢氧化钠的纯度。 (氢1 氧16 氯35.5 钠23)
1.8克氢氧化钠有0.2mol,由刚好完全反应时,消耗一半氢氧化钠溶液得HCl有0.1mol 所以生成物NaCl有0.1mol 所以质量分数为0.1*(23+35.5)/(8+32+36.5)约等于7.65% 2。烘干后为NaOH,Na2CO3 生成气体3.3g即生成二氧化碳3。3g,即0.075mol,即碳酸钠0.075mol。即7.95g。所以有氢氧化钠38.75-7.95=30.8g.所以纯度为30.8/50=61.6%
答:1、 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 65 2 X 0。1 X=65*0。1/2=3。25 纯度=3。25/5*100%=65% 2、 考...详情>>
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