过量化学问题
由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8克，气体体积缩小至2.24L（标况），试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。 答案是有两种情况。若是NO2过量：O2%=10%，NH3%=20%，NO2%=70%。若是O2过量：NO2%=62.60%，NH3%=11.75%，O2%=25.65%。（提示：把1molNO2、NH3、O2混合气体通过稀硝酸时，氨被全部吸收，NO2、O2则可跟水反应生成HNO3。若是NO2过量，O2全部耗尽，尾气是0.1molNO；若是O2过量，NO2全部耗尽，尾气是0.1molO2） 但是我算不出,请教各位.
一。 计算NO2过量的情况 设原有 x mol NO2 , y mol O2。 反应式有: 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ; 3NO2+H2O==2HNO3+NO 两式合并: 7NO2+O2+3H2O==6HNO3+NO;△m=46x(NO2)+32y(O2)-30x/7(NO) 又剩余NO 0。
1mol,即x/7=0。1,所以 x=0。7 代入得: △m=29。2+32y 设原有 z mol NH3。 反应式有: NH3+HNO3==NH4NO3;△m=17z 溶液增重35。8g: 29。2+32y+17z=35。8,又0。
7+y+z=1 联解得 y=0。1 , z=0。2 得答案 二。计算O2过量的情况 设原有 x mol NO2。 反应式有: 4NO2+O2+2H2O==4HNO3;;△m=46x+32x/4=54x 设原有 y mol NH3。
反应式有: NH3+HNO3==NH4NO3;△m=17y 溶液增重35。8g: 54x+17y=35。8,又x+y+x/4=1-0。1 解得 x=0。6259(NO2) , y=0。1175(NH3) n(O2)=1-x-y=0。
2565 得答案 。
答：先把反应式给出! 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 因为剩余气体可能是NO也可能是O2,所以要讨论! ⑴当剩余气体...详情>>
