楼上的答案有点问题。（虽然你修改过回答，但仍不正确） 首先要注意到题目要求比较的是水电离出的氢离子，而不是溶质自己电离出来的。其次还要注意到水电离出来的氢离子和氢氧根离子总是等物质的量的（由水的电离方程式可以推知）。 接着逐个分析：不妨设各物质都是1mol，形成的溶液的体积是1L。
（*） NaHSO4是强碱的多元强酸的酸式盐，所以它能完全电离出与溶质等摩尔的Na^+，H^+，SO4^2-，虽然这个电离过程使得溶液呈酸性，但是正是这个氢离子阻碍了水的电离。可以具体进行如下计算： 根据所设的条件（*），可知：溶液的pH值是0，此时c(溶液中的OH^-)=c(水电离出来的OH^-)=10^-14，所以c(水电离出来的H^+)=10^-14。
Na2SO4是强酸强碱的正盐，因此溶液呈中性，自然c(水电离出来的H^+)=c(水电离出来的OH^-)=10^-7。 NaHCO3是强碱的多元弱酸的酸式盐，所以电离和水解的综合结果使得溶液成碱性，也就是说对于碳酸氢钠来说，水解的程度大于电离，溶液的碱性是由水解产生的，即水的电离产生的。
相比较，Na2CO3是弱酸强碱的正盐，所以溶液因两级水解而显碱性，由于电离过程不产生氢离子，所以其碱性较NaHCO3强，所以根据同上的理由，Na2CO3水电离产生的氢离子大于NaHCO3水电离产生的氢离子。 综上所述，Na2CO3 > NaHCO3 > Na2SO4 > NaHSO4。
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答：由于Na2CO3和(NH4)2CO3 可以直接提供CO3 2-离子，所以在它们中 c(CO3 2-)是最大的。另外，由于NH4+水解呈酸性，会促进CO3 2-的...详情>>
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