几道化学电解质溶液问题
1、把99mL0.1mol/L盐酸与101mLpH=13氢氧化钠溶液充分混合后，溶液的pH值约是? （答案是11，怎么做？） 2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，溶液中增加的阳离子是？ (答案是Fe3+，为什么？） 3、关于铜电极的叙述中，错误的是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 （答案是D，能不能都解释一下？）
1.pH＝13的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。剩余的NaOH的物质的量浓度为(0.1mol/L×101mL－0.1mol/L×99mL)÷200mL＝0.001mol/L pH＝14＋-lg0.001＝11 2.因为生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。 3. A对。铜没有锌活泼，做正极。 B对。粗铜在阳极溶解，阴极析出精铜。 C对。铜在阳极溶解，在阴极的镀件上析出。 D错。铜不是惰性电极，做阳极要溶解。 选D
答：1.pH＝13的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。剩余的NaOH的物质的量浓度为(0.1mol/L×101mL－0.1mol/L×99mL)÷200...详情>>
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