高中化学,高手请进
1把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到以下平衡:Ca(OH)2(固)(可逆号)Ca2+ + 2OH-,当向悬浊液中加入少量生石灰后,若保持温度不变,下列判断正确的是 A溶液中钙离子数目不变 B溶液中氢氧根物质的量浓度不变 C溶液中氢氧根物质的量浓度增大 2已知BiCl3水解生成BiOCl,方程式为:BiCl+H2O(可逆号)BiOCl+2HCl,回答下面问题: a医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,分析这种名称是否合理?原因: b把适量的BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中得到澄清溶液,使用平衡移动原理分析其原因? 3如图,温度不变是某容器被隔成A、B两部分,A容积固定不变,B有可移动的活塞,现A中充入2molSO2和1mo了O2,B中充入2molSO3(g)和1molN2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2+O2(可逆号)2SO3(g),回答下面问题 a若固定活塞位置在右侧的3处不动,达到平衡时,设A中压强为P1,B中压强为P2,则P1和P2的大小关系是 ( ) b若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置到( )处 c若是活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3(g)为xmol,A中SO3(g)为ymol,则x和y的大小关系是( ) 理由是( )。
1,B是正确的。首先确定这一点,温度不变,溶解度不变,离子浓度也不变。所以B正确,C错误 然后考虑离子数目。由于生石灰先要和水反应生成Ca(OH)2,所以水的量减少了。然而浓度不变,所以离子的总量肯定减少。所以A错误 2,不合理。因为这个化合物里氯显-1价,而在次氯酸根里,氯是+1价 由于存在了大量的Cl-离子,使得上述反应的平衡向左移动。因此得到澄清的溶液。 3, a,P1
这么多题目 才给5分啊,给100分我给你解答
答:根据Ksp的定义式,结合已知条件——金属阳离子的浓度,计算得出刚好有沉淀时硫离子的浓度。然后,根据Ka=Ka1 * Ka2,计算得出此时氢离子的浓度,再换算成酸...详情>>
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