拟卤素;pseudohalogen
分子式：打不出来
CAS号：打不出来
性质：由2个或2个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，而这些原子团在自由状态时与卤素单质的性质相似，故称拟卤素，又称类卤素。目前已分离出的拟卤素有氰（CN2）、氧氰（OCN）2、硫氰（SCN）2和硒氰（SeCN）2。
  常见的拟卤离子有氰根离子（CN—）、氰酸根离子（OCN—）、异氰酸根离子（ONC—）、硫氰酸根离子（SCN—）、硒氰酸根离子（SeCN）等。拟卤素的性质与卤素性质相似，主要有以下几个特点：（1）游离状态皆有挥发性并有特殊刺激性气味。（2）游离状态都是二聚体，有的形成不挥发的多聚体。
  （3）与氢形成的氢拟卤酸（hydrogen pseudohalic acids），除氢氰酸外，都是强酸。（4）可形成多卤化物，如三硫氰酸铵[NH4（SCN）3]，类似三碘化钾（KI3）。（5）阴离子作为配体易形成配位化合物。（6）与碱作用发生歧化反应等。
  最普通的氰化物是氰化钠（NaCN）。可由氰氨化钙与焦炭、碳酸钠共熔制得。也可由氨基钠（NaNH2）与炭共热生成氰化钠和氢气。由氢化钾和硫氰酸钾。氰化物可用作合成多种药物的原料。氰化钠可从金矿中提取金，也可用于电镀。硫氰酸钾可用作鉴定三价铁离子的试剂。
  
更详细的见下
 
类卤素和拟卤素 刘东升
一、类卤素
    类卤素通常是指由不同卤族元素组成的化合物，如IBr、ICl等，因其化学性质与卤素单质相似，故在化学上常称为类卤素，也叫卤素互化物等。它们能与大多数金属和非金属反应生成相应的卤化物，也可跟水和碱溶液反应
    如：
    
    应注意IBr、ICl等虽能与卤素单质一样与水、碱溶液反应，但其反应实质是不同的。
  卤素单质与水、碱溶液反应为氧化还原反应（歧化反应），而IBr、ICl与水和碱溶液反应为非氧化还原反应。
  例1。 氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应的最初生成物是（    ）
    A。 HI和HClO			B。 HCl和HIO
    C。
   HClO3和HIO			D。 HClO和HIO
    解析：本题是一道信息迁移题。先依题设，考虑氯气与水的反应：。ICl与水的反应跟Cl2相似，关键在于判断出I、Cl两种元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。与I相比，Cl的非金属性较强，更易形成负化合价；与Cl相比，I的金属性较强，较易形成正化合价。
  因此，生成物为HCl和HIO，选B项。
二、拟卤素
    像氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2、硒氰(SeCN)2等化合物，因其性质与卤素单质相似，因而化学上称为拟卤素。氰化氢与氯化氢相似，是无色气体，易溶于水，生成无氧酸，但氢氰酸酸性很弱。
  
    拟卤素的银盐（如AgCN、AgSCN）也是难溶于水的白色沉淀，与AgCl相似。
    拟卤素也能跟水、碱溶液反应。如，。
    它们还能进行类似的反应。如
。
  例2。 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如(SCN)2+H2O，它们阴离子的还原性强弱顺序为。
  
    试写出：（1）与KOH溶液反应的化学方程式：___________；
    （2）和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：___________
___________。
    解析：根据题设条件，的化学性质与X2相似，由，推得。
  又已知离子的还原性强弱顺序为，则他们氧化性强弱顺序为，即可氧化，但不能氧化，混合液中反应的离子方程式为。
［练习］
  1。 BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水发生反应，下列有关的性质的叙述，不正确的是（    ）
    A。
   是较强的氧化剂
    B。 的沸点介于Br2与Cl2之间
    C。 BrCl能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝
    D。 BrCl与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
  2。 已知反应（未配平），则下列有关说法正确的是（    ）
    A。
   还原剂是参加反应，则
    B。 还原剂是
    C。 氧化产物是HBrO3和Br2，且物质的量之比为1：1
    D。 还原产物是Br2和O2，且物质的量之比为1：1
  3。 电导仪测知液态的BrF3具有微弱的导电性，这表明BrF3(1)中有阴离子（X）和阳离子（Y）存在，X和Y也存在于等化合物中，则X、Y的离子符号分别为（    ）
    A。
   			B。 
    C。 			D。 
［参考答案］
  1。 D			2。 A			3。 B
。