难啊！！！帮谁帮我算算吧！
某铁粉被部分氧化为氧化铁，称取６．６８ｇ样品投入１５０ｍｌ某浓度的稀硫酸中，充分反应后．铁粉全部溶解，收集到２．２４Ｌ标准状况下的氢气，经检验，溶液遇ＫＳＣＮ溶液不显红色；欲使溶液中的金属离子恰好全部转化为沉淀，消耗３ｍｏｌ／Ｌ氢氧化钠溶液２００ｍＬ，求： （１）此稀硫酸的物质的量浓度 （２）样品中氧化铁的物质的量 （３）此样品中铁粉的质量分数
1。 2。24L的H2的生成是单质铁和硫酸反应的结果，这0。1mol的铁的质量是5。6g 由于溶液中全是Fe2+，所以这一反应后物质就相当于FeO和硫酸反应，而这部分的质量是6。68g-5。6g=1。08g ，相当于0。015mol的FeO，（1。
08/72=0。015）。再将0。015mol的FeO折算成Fe和Fe2O3 ，它们的物质的量都是0。005mol，所以铁单质的物质的量=0。1mol+0。005mol=0。105 mol ω（Fe）=0。105*56/6。68=0。88=88% 。
n（Fe2O3）=0。005mol 。 n（Fe2+）=0。1mol+0。015mol=0。115mol 再和NaOH反应时，由于Fe2+，全部转化为沉淀，所以溶液就是Na2SO4的溶液， 所以c（H2SO4）=c（NaOH）*V（NaOH）/2V（H2SO4）=3*200/2*150=2mol/L 。
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答：呃 很抱歉呐 忽略了一个方程～～ 根据题目知收集到2.24L标准状况下的氢气 所以根据方程式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1mol ...详情>>
答：详情>>
