高中化学
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）一定存在的离子是 。
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。
（4）沉淀丁中一定含有 ，可能含有 ，判断沉淀丁成份的方法是
。
无色溶液可排除MnO4-， A加入过量盐酸，有气体生成，一定含有CO32-，同时可排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在； 溶液甲中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀乙，说明是Al3+和HCO3-的双水解，无色溶液中原无Al3+，Al3+应该是AlO2-和过量H+反应生成的； 向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁，有碳酸钡也可能有硫酸钡。 （1）溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4- （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32- （3）生成沉淀乙的离子反应方程式是3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4）沉淀丁中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，判断沉淀丁成份的方法是加入盐酸，观察沉淀是否完全溶解。
答：一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止. 但再想中学中是淡黄色固体的还有Na...详情>>
