某二价金属跟硝酸反应时
某二价金属跟硝酸反应时,金属与硝酸所消耗的物质的量的比为2:5,则反应中的还原产物可能是某二价金属跟硝酸反应时,金属与硝酸所消耗的物质的量的比为2:5,则反应中的还原产物可能是①NH4NO3②N2O③NO④NO2
2 因为金属为2价,所以氧化后需要2摩尔的硝酸和金属结合,又因为金属与硝酸所消耗的物质的量的比为2:5,所以2摩尔的金属就需要4摩尔的硝酸形成盐,那么还有1摩尔的硝酸参加了氧化还原反应。 金属的化合价为2,使用了2摩尔,也就是转移了4摩尔的电子,那么1摩尔的硝酸接受了4摩尔电子,N在硝酸中的化合价为+5,接受4摩尔电子后就成了+1价,也就是2
答:发生什么反应,还是看稀到什么程度: 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5...详情>>
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