高一化学题,帮帮忙
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热,生成的气体通入足量的 Ca(OH)2溶液中生成沉淀20克,,又将残渣溶于足量的盐酸中生成CO2气体11克,求原混合物中含碳酸钠和碳酸氢钠各多少克?
2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2 解设原混合物中有 碳酸氢钠X 2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 2*(23+1+60)/100=X/20 X=33。
6克 2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2 碳酸氢钠分解后加入盐酸克产生的CO2质量为Y,同上理 168/44=33。6/Y Y=8。8克 11-8。8=2。
2=原碳酸钠与盐酸反应出的CO2质量. Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2 106/44=M(Na2CO3)/2。2 M(Na2CO3)=5。3克 所以原混合物中碳酸钠有5。3克, 碳酸氢钠33。6克 。
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