计算题！请教高手！
现有木炭粉和氧化铜粉末的混合物共17。6克，高温加热后，恰好完全反应生成二氧化碳气体和红色固体。（1）试计算反应混合物中，碳和氧化铜的质量比。（2）若反应混合物中，除碳和氧化铜外，还含有既不参加反应，又不易挥发的杂质，且已知生成的红色固体物质质量为13。2克。试计算该红色固体物质中铜的质量分数。（精确到0。1%）
可以利用化学方程式 C + 2CuO=== 2Cu + CO2 12---160 x-----y 所以x:y=3:40 利用 C + 2CuO=== 2Cu + CO2 12---160----128 x-----y-----13.2g 12:128=x:13.2 160:128=y:13.2 x=1.2375 y=16.5 生成13.2g铜则需要碳和氧化铜的混合物质量为1.2375+16.5=17.7375 所以原混合物中不可能有其他杂质，如果有只可能为铜 所以反应后铜的质量分数为１００％
（1）3：40
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