同系物 同系物, 结构相似,在分子组成上相差1个或几个CH2原子团的物质,互称为同系物。如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等,其中甲烷与正丁烷互为同系物,甲烷与异丁烷也互为同系物。乙烯、丙烯、丁烯等互为同系物。
同位素： 定义：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。 这里的原子是广义的概念，指微观粒子。 例如氢有三种同位素， H氕、 H(或写作D)氘又叫重氢、 H(或写作T)氚又叫超重氢；碳有多种同位素，例如 C、 C、 C等。
在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。许多同位素有重要的用途，例如 C是作为确定原子量标准的原子； H、 H是制造氢弹的材料； U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。
同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用 O标记化合物确证了酯化反应的历程， I用于甲状腺吸碘机能的实验等。 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14，一般用14C而不用C14。 自然界中与多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有反射性。 同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。
自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。 同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。
1910年英国化学家F。索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是206。08，另一种则是208。
1897年英国物理学家W。汤姆逊发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为20的氖，另一条则代表质量为22的氖。
这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当F。W。 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70多种元素中发现了200多种同位素。 到目前为止，己发现的元素有109种，只有20种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。
大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约300多种，而放射性同位素竟达1500种以上。 1932年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。
因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。
同分异构现象 同分异构现象是指有机物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象。 常见的异构类型 1。碳链异构 由于分子中碳链形状不同而产生的异构现象。如正丁烷和异丁烷。 2。位置异构 由于取代基或官能团在碳链上或碳环上的位置不同而产生的异构现象。
如: 1-丁炔 与 2-丁炔 1-丙醇 与 2-丙醇 3。官能团异构 分子中由于官能团不同而产生的异构现象。 如:单烯烃与环烷烃,醇与醚,醛与酮,炔烃与二烯烃,酯和羧酸,酚和芳香醇。 同素异形体 同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3 金刚石和石墨,都是碳 同素异形体之间的转化属于化学变化。
同素异形体的形成方式有三种： 1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3 2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨 3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 满意吗?。
其实你只要抓住四者特点即可： 同系物：结构和性质相似，组成相差CH2 同位素：质子数相同， 中子数不同的原子 同分异构：分子式相同，结构不同。 同素异形：同种元素的不同单质。
四者间没什么联系，有什么要辨析的？ 同系物：结构和性质相似，在组成相差一个或数个CH2的一系列化合物，就构成一个同系列。如甲烷、乙烷、丙烷。。。。 同分异构：指的分子式相同，但结构和性质（物理性质也可以）不同。 如：丁醇和乙醚、乙醇和甲醚、正丁烷和异丁烷、己烯和环己烷。。。 同位素：原子核中的质子数相同， 但中子数不同的同一种元素。 如C-12、C-13、C-14等等 同素异形体：由同一种元素，形成结构不同的单质。 如：红磷和白磷、斜方硫和无定形硫、金刚石和石墨等等。
答：收敛区间是开区间，而收敛域可以包括端点，当然特殊情况下两个可以相等，就是收敛域比收敛区间最多多两个端点，当然也有可能多一个端点，也有可能相同详情>>
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