在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3，当两个容器内温度和气体密度相等时，正确的是 （D） A 两气体压强相等 B O2比O3质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的氧原子数目相等 请问是如何计算得到的？ 求详细提点 多谢
两个容器内温度相同是前提. 没有谈温度和压强,谈气体就没有意义. 既然气体密度一样,体积相同,所以两容器的质量一样.B错 两气体质量一样,O2的相对分子质量为32,O3的相对分子质量为48 根据n=m/M可知O2的物质的量>O3的物质的量.所以C错 又因为容器体积一样.所以O2容器的压强要比O3容器的大.所以A错. 排除可得D
答：有.因为气体的物质的量只和压强,体积,温度有关 PV=NRT P,V,T相等,R是常数,所以N相同.详情>>
答：详情>>
