高中化学，帮帮忙，急啊~
室温下，把11.2L甲烷和氧气充分混合点燃，完全反应后，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，在冷却到室温，剩余气体的体积是2.8L。此气体能使带火星的木条剧烈燃烧起来。1）剩余气体2.8L是什么气体？2）混合气体中氧气占多少升？
碱石灰把二氧化碳和水都吸收完了,剩余的2.8L一定是氧气,反应掉的甲烷和氧气一定是11.2L - 2.8 L=8.4L, CH4+2O2 == CO2 + 2H2O 1 : 2 所以,反应掉的氧气占气体2/3 氧气有8.4 x 2/3=5.6L 5.6L + 2.8L(剩余的)=8.4L
靠，这个都不知道 化学等于白学了
先列出方程式ch4+2o2=co2+2h2o,其中水是气态(因为加热)，吸收掉的气体8、4升中，根据物质的量的比等于体积比，二氧化碳与水体积比1比2，则二氧化碳占2、8升，据方程式则反映了氧气5、6升加上剩余2、8升，8、4升
1)氧气 2）8.4l
气体能使带火星的木条剧烈燃烧起来,so剩余气体2.8L是氧气! 混合气体中氧气占8.4升.
答：不难啊。按比例解。 （a）溶质+溶剂=溶液 （b） 40 100 140 （1） 20 x // ……x=50 （2） 10 // ...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：4/3∏R^3详情>>
