关于弱酸式盐中的离子浓度排序
在碳酸氢钠溶液中，离子浓度顺序应该是： Na(+) > HCO3(-) > OH(-) > CO3(2-) > H(+) 还是： Na(+) > HCO3(-) > OH(-) > H(+) > CO3(2-) 类似地，在亚硫酸氢钠溶液中，离子浓度顺序应该是： Na(+) > HSO3(-) > H(+) > SO3(2-) > OH(-) 还是： Na(+) > HSO3(-) > H(+) > OH(-) > SO3(2-) 说一下理由，谢谢！
1）在碳酸氢钠溶液中，离子浓度顺序应该是： Na(+) > HCO3(-) > OH(-) > H(+) > CO3(2-) 分析：HCO3(-) 的水解程度大于电离程度.因此溶液呈碱性.且 OH(-) > CO3(2-)由于少部分水解和电离.则Na(+) > HCO3(-) > OH(-) > CO3(2-).又由于 HCO3(-) 产生的H(+) 与 CO3(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+.因此 H(+) > CO3(2-) 碳酸氢钠溶液中，离子浓度顺序应该是：Na(+) > HCO3(-) > OH(-) > H(+) > CO3(2-) 2）在亚硫酸氢钠溶液中，由于电离大于水解.溶液呈酸性. 离子浓度顺序应该是： Na(+) > HSO3(-) > H(+) > SO3(2-) >OH(-) 分析同上
HCO3(-)水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性； HSO3(-)水解程度小于电离程度，溶液显弱酸性。 HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)[可逆][强] HCO3(-)==H(+)+CO3(2-)[可逆] Na(+) > HCO3(-) > OH(-) > H(+) > CO3(2-) HSO3(-)==H(+)+SO3(2-)[可逆][强] HSO3(-)+H2O==H2SO3+OH(-)[可逆] Na(+) > HSO3(-) > H(+) > SO3(2-) > OH(-) 望指正。
答：这要看酸碱的强弱程度，强酸强碱盐基本不水解。弱酸弱碱盐其水解的程度与酸碱性程负相关，相对强度越强水解越弱。当弱酸弱碱有一半电离的时候，其和其盐的混合液水解和电解...详情>>
问：我是一名大一新生，第一学期老师让写社会时间报告~请各位前辈多指点
答：这才是完美的回答啊`！！！！！ 看着`！！！！ 经过在建行的1个半月的实习，我从客观上对自己在学校里所学的知识有了感性的认识，使自己更加充分地理解了理论与实际的...详情>>
答：法与法律的区别，是一个古老而常新的话题，对此的不同认识直接关系到民法解释的思想与方法，也涉及到民法的制定，是一个难以回避的问题。本文仅就此谈谈个人的认识。 ...详情>>
