NH3中的氮除一部分损失外,剩下的全部转化为硝酸铵中的氮.所以根据氮守衡有: x*(14/17)*96%*92%=100*28/80 所以x=48.12t 即制备100t硝酸氨需要48.12吨氨气 我确实做错了,不好意思. 在制硝酸中的过程中NH3的氮部分损失,但制硝酸铵中,由于是NH3与硝酸直接化合,所以可认为不存在转化率的问题.所以 制硝酸需NH3:x*(14/17)*96%*92%=100*14/80 所以x=24.06t 与硝酸直接化合NH3:y*14/17=100*14/80 所以y=21.25t 即制备100t硝酸氨需要氨气:24.06+21.25=45.31t
答：用N原子守恒，硝酸氨中的N均来自氨气 100t硝酸氨含N的质量：28/（28+48+4）*100=35t 若不计N损失，须氨气：35÷（14/17）=42.5t...详情>>
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