在合上电键S1，装置是电解池，C1是阴极，C2是阳极，在通电时，阴极是还原反应，在电极上产生H2，C2阳极产生Cl2，，一段时间后，断开S1，合上S2，这时装置是电池，，C1是电池的负极，C2是电池的正极，电流从正极流向负极，也就是在正极的C2上被吸附的Cl2得到电子，转化为Cl-，所以电极反应是Cl2 +2e- =2Cl- 。
这就是题目要求的答案。而你说的是今年又增加了提问，写C1D 电极的反应式和总反应式， 但不知是要写是合上S2的还是S1的，若是S2的，H2 -2e-= 2H+ ， 总的反应式就是电池反应，它是一个完整的氧化-还原反应 H2 +Cl2 =2H+（aq） +2Cl-（aq）。
这时观察到的现象是，玻璃管里的液面慢慢上升，里面的气体的体积逐渐减少，而且，变化的速率有加快的趋势，因为溶液和电极的接触面在加大，由原来的接触一点，逐渐增大时，电池的内阻减少，电解液增多，直到玻璃管里的气体完全消耗和电极（是多孔电极）上的气体全消耗完了，电池反应也就结束了，电解液恢复原来的状态，可能唯一改变的是，溶液的温度，这是电流的热效应所致，因为电能不可能完全转化为化学能，而有部分转化为热。
两个过程都一样，所以，溶液的温度一定是要升高的。你认为的，和电解饱和的NaCl溶液的反应不一样，这是因为你理解错了。在合上S1时，才是电解饱和食盐水，而现在的是H2-Cl2的电池反应。而题目没有要求回答。因为只有知道了NaCl饱和溶液的电解反应，才能知道，在C1、C2的电极和玻璃管里有什么物质，及可能发生的电池反应。
你现在明白了吗？。
答：等差不多把课程进行完的时候再做吧，大概是一轮复习就可以开始做了，这样有利于把零碎的东西结合起来。更能把知识连贯起来详情>>
答：我们现在所使用的主要能源如：煤、石油、天然气等，他们都是化石燃料！他们的主要缺点有：1、储量有限 2、不能再生 3、温室效应 4、含硫燃料还会引起酸雨 你可以从...详情>>
