一道化学题
向已装有少量固体物质X的烧杯中加入液态物质Y，X不能溶解；当通入气体Z时发现X逐渐溶解，直到完全溶解。则X、Y、Z分别是 B CaCO3、H2O、SO3(g) C Fe、FeCl2溶液、Cl2 答案选C 可是我不知道B为什么不对
选C。 第一个反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第二个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe溶解。 SO3(g)和水反应生成硫酸，硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，最终固体不会全部溶解。
CaCO3不溶于H2O，SO3(g)与水反应生成硫酸，硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行，致使固体不会全部溶解，因而排除B。
SO3遇水转化为硫酸,硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶,所以不可能完全溶解.所以B不对.
CaCO3不溶于H2O，SO3(g)遇水生成硫酸，硫酸和碳酸钙反应，生成的硫酸钙（微溶于水）覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，最总固体不会全部溶解。
答：碱金属，熔点低比热较大，用于核反应堆做导热剂。这属于物理问题。详情>>
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