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3.一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,键能越大
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反应的实质是向更稳定的方向进行!如果在几个选择中,有一种生成物的能量最低那么反映就朝哪个方向进行
3个回答
共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大
碳原子发生杂化: 发生sp3杂化时形成单键 发生sp2杂化时形成双键 发生sp杂化时形成三键 详见杂化轨道理论
共用两个,形成单键;共用四个,形成双键;共用六个,形成三键
有个双价
二氧化碳与硫盐酸反应
这些电子的位置倾向于分离的尽可能远一些,使彼此受到的排斥力最小[15];·电子层中电子对相互排斥作用的大小,取决于电子对间的相互角度和电子对的成键情况
电子是在轨道上以电子云的形式运行或分布。每条轨道可以容纳两个电子。 价健电子轨道,是离域分布在两个或更多原子核周围的电子轨道。 未成健电子轨道,是分布在一个原子核周围的电子轨道。 孤对电子,是指未成健电子轨道上运行的两个电子,他们的自旋相反。
4个回答
“/”是除。“*”是乘