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电子成键相关问答

  • 问: 成键电子数和键能是什么关系?

    答:3.一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,键能越大

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  • 问: 成键电子的原子轨道发生重叠是什么原因所造成的呢?

    答:共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大

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  • 问: 关于碳元素成键

    答:碳原子发生杂化: 发生sp3杂化时形成单键 发生sp2杂化时形成双键 发生sp杂化时形成三键 详见杂化轨道理论

    答:碳除了碳碳间形成单键双键三键外,还必须与其它原子或团成键。例如乙炔,两个碳除了之间形成三键外,还与一个氢形成单键。碳与碳之间的三键,加上碳氢之间的单键,每个碳刚好是四个键。乙烯也是如此,碳碳之间的双键,加上每个碳与两个氢之间形成的单键,每个碳刚好是四个键。

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  • 问: CO的结构是怎样的?

    答:有个双价

    答:它与N2是等电子体(电子数相同),结构相似,也就是说CO之间是三键,共六个电子,其中两个C提供(C还剩的两个电子作为孤对电子),四个N提供(C还剩的两个电子也作为孤对电子),CO也是直线型分子。 :C≡O:(三键其中之一的电子由O单方面提供,属于配位键(共价键的一种),其他两个键C,O各出两个电子,...

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  • 问: 电子成键时是否按能量高低的顺序?

    答:反应的实质是向更稳定的方向进行!如果在几个选择中,有一种生成物的能量最低那么反映就朝哪个方向进行

    答:是按能级高低顺序成键的,但能级高低顺序与电子亚层有关,并不是我们通常简单的层数越多,能量越高,按1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d……,的顺序能量逐渐升高(注意4s能量小于3d)。能量越高的电子先成键。 能级顺序可简单的用n+0...

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  • 问: 2个成键原子共用2对电子形成2个单键对吗

    答:共用两个,形成单键;共用四个,形成双键;共用六个,形成三键

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  • 问: 三氧化硫成键中硫杂化后余下的三个电子和一个p轨道怎么分配

    答:二氧化碳与硫盐酸反应

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  • 问: 中心原子的价电子层中的电子对数(包括成键电子对和孤对电子)是什么意思呢?

    答:这些电子的位置倾向于分离的尽可能远一些,使彼此受到的排斥力最小[15];·电子层中电子对相互排斥作用的大小,取决于电子对间的相互角度和电子对的成键情况

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