水破坏键的问题
为什么在有水时,水可以破坏离子键和共价键 在熔融状态下只能破坏共价键呀
在有水时,由于水的水合作用,可使离子键都受到破坏,在熔融时,既在无水时,粒子间的作用力是分之间力,在很小的热能作用下,既分子型的化合物既处于自由运动状态,一般尚无法破坏共价键,所以并无电离现象,这就是在熔融时,一些共价键化合物无导电现象,当然有例外,如硫酸等,纯硫酸的导电能力是较强的。这和硫酸分子自身的质子传递作用。但对离子化合物来说,其熔点高,外界提供的热能大于其离子键能,所以此时就破坏了其离子键。所以物质溶于水时,物质易电离,在于新的化学键的形成时提供的能量,使离子键和共价键都破坏,在熔融时,是指纯化合物的温度大于其熔点,结构粒子处于无序运动的一种状态。没有水的影响。
这是因为微粒与微粒之间存在作用力。 而且水分子是极性分子,可以想象一下, 溶解在水中的极性分子和离子化合物在众多的水分子的包围下所受到的作用力有多大了。 对于微粒来说,这样的力量就足够大了,因此,它们就发生了电离,就是你说的破坏离子键和共价键了。 而在熔融状态下,只是物质的微粒受热后,运动速度加快使自身的微粒之间的吸引力减弱而产生了电离。明白?
答:物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定。 一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低。金属的熔沸点一般较高,但差别...详情>>
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