初三化学题
某金属M5.6g与100g硫酸充分反应可生成+2价金属盐,同时有0.2g氢气逸出,求这种金属的相对原子质量,硫酸的质量分数。
解:设金属为M,金属的相对原子质量为x,硫酸的质量为y M+H2SO4=MSO4+H2(气体符号) x 98 2 5.6g y 0.2g x/5.6g=2/0.2g x=56 98/y=2/0.2g y=9.8g 硫酸溶液的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
因为产生二价金属盐所以金属与氢气物质的量只相同的 即5.6克金属是0.1MOL所以可算出是原子量是56 同样硫酸也是0.1MOL是0.1*98(硫酸式量)=9.8g 所以质量分数是9.8/100=9.8%
硫酸溶液的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
解:设金属为M,金属的相对原子质量为x,硫酸的质量为y M+H2SO4=MSO4+H2 x 98 2 5.6g y 0.2g x/5.6g=2/0.2g x=56 98/y=2/0.2g y=9.8g 硫酸溶液的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
答:设M的原子量为X,样品中含有纯净的M金属W克。 则,MCl3的分子量为(X+35.5*3) 因为MCl3中含Cl的质量分数为79.8% =35.5*3/(X+3...详情>>
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