化学计算18
硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水中仅溶解0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 （2）若上述烧杯中加入50.0ml ，0.0268mol/l氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+的物质的量浓度。 （3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/l氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/l？ 请给出详细分析和过程。
(1)每100g水中仅溶解0。836g,200克水可溶0。836g×2＝1。672克Ag2SO4 [Ag+]=1。672/312×2÷0。2≈0。0536mol/L。 （2)50。0ml0。0268mol/l氯化钡溶液，氯化钡0。05×0。
0268＝0。00134mol Ba2+＋2Cl-＋2Ag+＋SO42-＝BaSO4＋2AgCl 参加反应的Ag+0。00134mol×2＝0。00268mol 6。25g硫酸银固体含Ag6。25/312×2≈0。04mol 0。04-0。
00268＝0。0374>>0。836×2。5/312×2 溶液中Ag+的物质的量浓度仍为0。0536mol/L。 （3）设加入x升氯化钡溶液，体积变为x+0。2mol，使原溶液中Ag+浓度降至0。0200mol/L,余Ag+0。02×（0。
2＋x）mol，反应Ag0。04－0。02×（0。2＋x）mol， 氯化钡0。02xmol，得 0。04－0。02×（0。2＋x）＝0。02x×2 x＝0。6L（以上假设体积简单加和）答案有争议。 。
答：不对，Cu（OH）2是分步电离的，溶解度Smol/L电离出的Cu2+小于S（还有CuOH-). Cu（OH）2=CUOH- + OH- CuOH- = Cu2+...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：4/3∏R^3详情>>
