求助：初三化学题
某氮化物中，氮与氧的质量比为7：4，求此氧化物中氮的化合价。 由a、b两种元素可组成两种化合物M和N，化合物M的化学式为ab`2，含元素a为50%，化合物N中含a元素40%，通过计算确定N的化学式。
1.设分子式为NxOy 14x:16y=7:4 x:y==2:1 即分子是N2O此氧化物中氮的化合价+1
2.设axby Ma==2Mb(相对分子质量）
xMa x 1
xMa+yMb y 3
N的化学式ab3
1. +1价 2. ab3
N14 O16 N:O=14:16=7:8 N2O a=2b 化学式：SO2
N:O=7/14:4/16=2:1, N2O,+1 SO2----M,32/0.4=80,80-32=48,48/16=3------SO3
1 N:14,O:16 14x:16y=7:4 x:y=2:1 所以为N2O，N为＋1价 2 化合物M的化学式为ab`2，含元素a为50% a＝2b 化合物N中含a元素40%，则ab3 (例如：a是S，b是O，N为SO3)
答：A,B两种元素的[常见]化合价分别为+1 .+4价,由这两种元素组成的化合物的化学式是 CH4,甲烷 还有别的。详情>>
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