电解
以石墨作电极,电解饱和CuCl2溶液(1)写出电极反应式(2)分析阴阳两极附近pH的变化趋势(3)电解一段时间后,取出电极,将溶液搅拌均匀,测得溶液的pH与原CuCl2溶液相比下降了,解释原因.
解这类题的思路：先写出溶液中的阳离子并按放电顺序排出，第一种就是阴极上放电的离子。再 写出溶液中的阴离子并按放电顺序排出，第一种就是阳极上放电的离子。
（1）阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2
(2)由于溶液中的H+、OH-均为参加反应，所以两极附近的PH基本不变
（3）电解一段时间后,取出电极,将溶液搅拌均匀,测得溶液的pH与原CuCl2溶液相比下降了，主要原因就是生成的Cl2中一部分溶于水，发生：Cl2+H2O=HCl+HCl0,有酸生成导致ＰＨ下降
答：阳极：2H2O－4e^-＝O2＋4H^+ 如果用铜片做阳极，则你说得没错。详情>>
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答：如果他能适应于大部分人，就是对的，而且也没有新的方法取代他详情>>
