其实很简单 原电池的形成原理是：有电解质溶液，有活动性不同的金属或非金属，要形成闭和回路。 因为ZN比CU活动性强，根据原电池的性质，活动性强的失去电子，变为正价，是正极，而CU那边是得电子，注意不是CU得电子，而是H离子得到电子，变成H2。所以在电解质溶液中H离子往CU方向移动，阴离子（如SO4 2-等）就往ZN移动 (正极是Cu 负极是Zn)
以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池。
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动。不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程。
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的。
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答：原因就在这： 圆的周长应该是2πR。这是数学知识。而为了方便把角度用实数来表示，人们引入了弧度制，即等于半径的弧长对应的圆心角是一弧度角。那么，一个圆周对应的是...详情>>
