一道化学题
将颜色相近的二氧化氮和溴蒸汽分别装入注射器中,把活塞同时向外拉,使气体体积扩大1倍。 我认为“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”这一条是错误的,但答案不是这样说的。
如果答案是说“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”,那么,题目是默认为在充入的二氧化氮中已经发生的可逆反应,并且达到的平衡状态。这样,当把活塞向外拉,使气体体积扩大1倍时,由于平衡的移动,二氧化氮的浓度要大于原来的一半,而溴蒸汽浓度只为原来的一半,所以“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”!
二氧化氮在体积增大一倍,根据PV=nRT,即压强减小一倍,使平衡2NO2=N204向左移动,即原先无色的四氧化二氮分解成了二氧化氮,使容器内二氧化氮的总物质的量增加并且浓度较高(比增大体积前大一些),所以颜色变深。而溴蒸汽随着体积增大一倍,根据c=n/V可知,浓度降低了一倍,所以溴蒸汽的浓度比体积增大前小。 综上,“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”是正确的。
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