一道化学平衡题
T度时,有甲乙两个容器,甲容器 体积为1升,乙 容器体积为2升,分别向甲乙两容器中加入 6 摩尔A 和 3摩尔B ,发生如下反应: 3A(g)+bB(g)==3C(g)+ 2D(g),H<0 .4分钟后,甲容器内的反应达到平衡, A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8 mol/L,t分钟后,乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8 mol/L,回答问题： （１）甲容器中反应的平均速率V(B)=____________,化学方程式中计量数 b=____________. （２）乙容器中反应达到平衡所需时间 t _____4min(填大于，小于或等于) （３）T度时，在另一个体积与乙相同的丙容器中达到平衡时 B的浓度仍为０.８mol/L,起始时，向丙容器中加入C,D的物质的量分别为３摩尔和２摩尔．则还需加入 A,B的物质的量分别为：＿＿＿＿＿＿． （４）若要使甲乙容器中 B的平衡浓度相等，可以采取的措施是：（） A.保持温度不变，增大甲容器的体积至２升． B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度． C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体． D.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体. 答案是：（１）０.３mol/(L.min) （２）大于 （３）３mol .２mol （４）A,C 我想问的是（４）中的 B 为什么错？
保持容器体积不变，使甲容器降低温度，以使甲乙容器中B的平衡浓度相等，新平衡体系中B的物质的量应为0.8mol。即全过程中转化的B的物质的量为2.2mol，则全过程中转化的A的物质的量为6.6mol，而起始A的物质的量仅为6mol，固（４）中的 B 选项是错误的。
我没看懂
我觉得上面的答案有误，温度降低压强减小，反应应该向气体体积增大的方向进行！，所以B的浓度是可以减少的！降温是可以的! ***但问题的关键是，他没有说降温多少度？？？应该有一个具体值的!我就不计算了！：）
克拉柏龙方程PV=nRT，温度降低压强减小，反应向气体体积缩小的方向进行，计算可得b=1，所以反应逆向进行，所以B的平衡浓度增大。
答：这是一个气体体积缩小的反应，由于乙容器是恒压容器，所以为了维持压强不变，体系的体积要缩小。体积缩小后，平衡向气体体积缩小的方法移动，也就是正方向，所以SO2的转...详情>>
答：招生广告哟！ 参加培训肯定有好处！详情>>
答：上海市教育考试院网址：详情>>
