不定项选择题
某温度下反应S2Cl2(l)(橙黄色)+Cl2(g)←→2SCl2(l)(鲜红色)，△H=-50.16kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是[ ] A.温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低 B.温度不变，缩小容器体积,液体颜色加深 C.升高温度，压强不变，液体颜色变浅 D.降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低 请解释一下，谢谢。
答案确实为D，不过楼上的朋友把定律弄错了，解决这个问题的关键不是克拉伯龙方程，定律也不叫阿伏加德罗定律，而是采用了化学反应速率及平衡移动中的重要规律，勒夏特列原理，定律的本身是，在保持外界其他条件不变的情况下，改变其中的一项影响平衡的条件（温度、浓度、压强），平衡就向减弱其影响的方向移动。
方程式的本身给出的焓变为负值，表明的问题是该反应正向为放热反应。 S2Cl2(l)(橙黄色)+Cl2(g)←→2SCl2(l)(鲜红色)，保持温度不变化，增大容器容积，实际为减小了平衡体系的压强，按照勒定律，平衡向减弱其影响方向移动，那么也就是使得平衡自身向能够产生较多气体方向移动，从而使压强增大，对于方程本身来说，平衡向逆向，也就是生成CL2方向移动，则S2CL2转化率降低，A正确。
同理可的出B应向正向移动，SCL2增多，浓度加大，颜色由黄逐渐转为红色，加深，C逆向移动S2CL2增多，浓度加大，颜色由红变黄，变浅，D降温则平衡向放热方向移动，符合减弱外部影响，即你温度低，则我放热，让温度相对升高，对于本题目来说，平衡正向为放热，CL2的转化率应该是增大的。
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