在温度不变的情况下，OH-和H+的浓度积不变。而在加水稀释的过程中，两者的浓度都下降，就要靠盐来水解达到平衡。但是水产生的OH-和H+相等水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大。因为水解有水参与反应。
如:CH3COO-+H2O=(可逆)==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解(即水解程度越大)。增加CH3COO-时，新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加，根据平衡移动原理，原来的水解平衡将向逆反应方向移动。
注意电离度不是水解度。
在CH3COONa溶液中加入CH3COONa后，由于CH3COO-的浓度增加，根据勒沙特里原理，平衡将向CH3COO-浓度减少的方向移动，即向生成CH3COOH和OH-方向移动，但勒沙特里原理由告诉我们，这种移动只能减弱这种CH3COO-的浓度的增加，但不能改变最终CH3COO-增加的结果，所以达到新平衡时CH3COO-的浓度还是增加的，所以增加CH3COO-后，CH3COO-的水解程度降低。
答：应该这样理解: 如FeCl3的水解，水解前只有一种物质FeCl3，而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+，加水后，体积增大，平衡向微粒个数增大的方向移动，所以...详情>>
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