遵照勒夏特列原理.当外界条件的改变.水解平衡会发生移动. 以NaAc为例：Ac- + H2O====HAc + OH- <---是水解，增加了Ac-，所以平衡正向移动。
可以根据勒夏特列原理来解释： Ac- + H2O==可逆==HAc + OH- 解释后，体系的体积增大，平衡向微粒个数增多的方向移动，由于右边有两个粒子，而左边只有一个，所以平衡右边移动。 （注意，水是不列入分子个数里面的，因为加水稀释后，其它粒子的浓度都相应减少，而水的浓度几乎不变，所以水不算在微粒个数里面）
哈哈 错啦 盐的水解要分情况的 强电解质是全部电离即溶解多少电离多少，这样就不存在水解问题的 但是弱电解质盐就出现了一定的特性： 就像楼上2位说的一样，水越多，溶质越少，那么水解的程度越大 理解上面的说的再想想我说的： 我有一大海的纯净水和一点点的溶质，那么溶质溶解并且水解以后的产物在水溶剂中可以碰撞的概率就非常的小了 注意，碰撞是化学反应的先决条件 那么如果他们连碰撞都不可能发生，那么可以想象水解程度是多么的高 呀，即一但水解就不太可能再次复合的 对吧，呵呵
你要知道水解平衡和其它平衡一样也是一个“动态平衡”.同样遵照勒夏特列原理.当外界条件的改变.水解平衡会发生移动. 当加水稀释可促进水解.使平衡向右移动.水解程度增大.但离自浓度还是减小
