一道化学题
在一定条件下,将等体积二氧化氮和氧气的混合气体置于试管中,将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的多少?
解:4NO2+O2+2H2O=4HNO2 因为NO2与O2等体积 所以设试管体积为8,NO2与O2各占4 体积比等于物质的量之比,NO2全反应掉了,O2反应掉了1/4 所以充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的1-1/2-1/4=3/8
答:(1)请自行解决 (2)N_2 ~对应~ 2 HNO_3 14 * 2 2 * (1+14+3*16) 200 * 85% 40% X 解出...详情>>