高中化学问题
在托盘天平的两端各放一只盛有等量稀硫酸(均含n mol H2SO4)的烧杯,此时天平平衡.向一只烧杯中加入a g铁,向另一只烧杯中加入b g铝,充分反应后,一只烧杯中金属有剩余,此时天平仍保持平衡。则a与b的关系是?
在托盘天平的两端各放一只盛有等量稀硫酸(均含n mol H2SO4)的烧杯,此时天平平衡.向一只烧杯中加入a g铁,向另一只烧杯中加入b g铝,充分反应后,一只烧杯中金属有剩余,此时天平仍保持平衡。则a与b的关系是? 首先完全反应可以生成H2的量为n mol,2n克 1.如果铁剩余。 那么: 铁杯质量减少2n克。 铝杯:2Al——3H2 ------54 ----6 ------b ----x x=6b/54=b/9 所以:a-2n=b-b/9 即:a-8b/9=2n 2.如果铝过剩: 那么质量铝杯减少2n克。 铁杯:Fe——H2 ------56---- 2 ------a-----y 解得:y=2a/56=a/28 a-a/28=b-2n 即:b-27a/28=2n 我不知道计算对不对。不过应该用这方法。
我觉得这道题应该是这样想,从方程式可以看出:1mol铁消耗1mol硫酸,1mol铝消耗1.5mol硫酸,因为一只烧杯中金属有剩余,所以铝应该先反应完,铁应该剩下。然后重新回到方程式中,56g铁加入硫酸溶液中完全反应,硫酸溶液增重54g,27g铝加入硫酸溶液中,硫酸溶液增重24g,而题目中说天平仍然保持平衡,所以根据以上推断,应该是铁的质量少,也就是a
解:Fe——H2 56 2 单位质量增加54 2Al——3H2 54 6 单位质量增加48 所以a*54/56=b*48/54 a=0.9218b
a
答:铜不反应,镁和铝与酸反应产生氢气,如果需要平衡,则两边产生的氢气是一样多的,这个是关键. Mg + H2SO4--------Mg SO4 + ...详情>>
答:详情>>
答:我可以给你提供个想法,仅供参考咯~! 可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉,很有说服力哦~! 祝你好运!详情>>
答:专家建议,父母可使用如下方法一:以身作则给孩子树榜样方法例示一个初一的小男孩,偷偷地抽烟,被父亲发现了详情>>
问:寻找大纲寻找大纲在哪里可以找到《教育心理学考试大纲》且为北京师范大学出版社
答:请说的明白点啊,你是要什么性质考试的啊,自考?成考?普通?详情>>