高2化学题
N2,H2,NH3反应前体积比为6:18:1。反映后为9:27:8。求氮气的转化率。
N2+3H2==2NH3 入口处气体氮气、氢气、氨气的物质的量为6a,18a,a 转化的氮气、氢气的物质的量为b,3b;生成氨气的物质的量为2b。 (6a-b):(18a-3b):(a+2b)=9:27:8 a:b=2:3, b/(6a)=3/12*100%=25%
3*H2+N2 == 2*NH3 设反应前,N2、H2、NH3体积分别为:6V、18V、V。 NH3转化了V'。则,H2转化3V';生成NH3 2V'。 反应后,N2、H2、NH3体积分别为:(6V-V')、(18V-3V')、(V+2V') 则:(6V-V'):(18V-3V'):(V+2V') = 9:27:8 得,V'/V = 12/11 因此,N2的转化率 = V'/6V = 2/11 = 18.2%
答:合成氨工业中要使用催化剂,某些物质会使催化剂的活性降低甚至消失,从而发生催化剂中毒。故必须除去原料气中CO。根据吸收原料气中CO的反应方程式: [Cu(NH3)...详情>>
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