高二化学题:
在密闭容器中,使1mol N2 和 3mol H2 混合。当达到平衡时,冲入氩气,并保持压强不变,平衡将怎样移动?保持体积不变呢?为什么?
N2+3H2=2NH3 冲入氩气,并保持压强不变 必须增大体积,因为正反应是体积缩小的反应,所以平衡逆向移。 下面这个问题我说明一下,如果你有《第二教材》,参看58页 “在容积不变的密闭容器中,气体已达平衡,若充入一种稀有气体或与容器内气体不反应的气体,这时各反应物气体浓度未变化,所以平衡不移动。” 我想你遇到的是这个问题,“冲入氩气,保持体积不变,压强增大,平衡正向移。” 但是错的。 那时,保持体积不变,反应物气体物质的量并没变化,反应物气体浓度未变化,平衡不移动。 牢记我用引号打出的字,一切考试,均以上述内容为评分标准。
补充:体积增大后,相当于浓度减小,就会向逆反应方向移动了.
N2+3H2=2NH3 1、当达到平衡时,冲入氩气,并保持压强不变,平衡将向正反应方向移动。因为保持压强不变的话,体积必然增大!根据勒沙特列原理可以知道的。 2、保持体积不变的话,那么,里面三种气体的浓度就没有变化,当然,平衡就不移动了!
答:解: 一:X的浓度减少1/3,说明该反应平衡是由正反应开始建立的。反应进行过程中,压强比原来增加5%,说明正反应是一个气体体积增大的反应, 即4+3<2+n,得...详情>>
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问:我家孩子想去湖南拓维教育培训,想提高孩子成绩,怎么样了?
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答:确定研究问题的关键之处在于关键术语的界定和使用。历史研究是寻找过去的事实,并在这个信息基础上描述、分析和解释过去。所以,关键术语的逻辑一致性就显得十分重要。我们...详情>>
答:一般般,答案与试题不配详情>>