化学竞赛题已知工业上用N2和H2化合来制取氨气
化学竞赛题--已知工业上用N2和H2化合来制取氨气。现有体积比为1:4的氮氢混合气体100L,已知工业上用N2和H2化合来制取氨气。现有体积比为1:4的氮氢混合气体100L,通过催化剂层反应后,恢复到原来的状态,体积变为90L,则此反应中N2的转化率为多少? 详细过程以及原理,谢谢!
N2+3H2===2NH3 体积变化为1+3-2=2,也就是每消耗1体积的氮气,总的体积就会减少2体积,反过来总的体积减少2体积,就消耗1体积的氮气 从100L到90L,减了10L,那就是有5L的氮气转化为氨气, 所以转化率为5/(100/5)=0.25 说明:氮氢体积比为1:4,总体积为100L,所以氮气为20L
答:合成氨工业中要使用催化剂,某些物质会使催化剂的活性降低甚至消失,从而发生催化剂中毒。故必须除去原料气中CO。根据吸收原料气中CO的反应方程式: [Cu(NH3)...详情>>
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:设任一边长为x 则V=x^3详情>>