一道化学题
使反应N2+3H2=2NH3(正反应放热)在恒定温度下于密封容器中进行,若最初N2和H2的浓度分别为4mol/L和8mol/L,反应平衡时有10%的N2参加反应. (1)求平衡时容器内压强为原来的百分之几? (2)求平衡时氨气的体积分数是多少? (3)若增加氨的浓度应采取哪些措施?
解N2+3H2=2NH3初态:480变量;4*10%=0.4(1.2)(0.8)终态: 所以:(1)P2/p1=(3.6+6.8+0.8)/(4+8)=11.2/12*100%=93.3%(2)氨气的体积分数为0.8/11.2*100%=7.14%(3)根据勒夏特列原理,加压,降温均可
此题可用差量法来做,具体如下: (1)当有1摩尔N2参加反应后,气体的体积便会减少2,现在有10%N2参加反应,那么体积减少20%,那么压强就应该减少20%,即为原来的80%. (2)接(1)有,NH3生成为4*10%*2=0.8mol (3)加大压强;增加容量;放热.
答：是对的. 可以用先同后变的思路想. 就是,假设有两个盒子 都充有N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol. 分别达到平衡.则这样两个盒子的平...详情>>
