一道化学题
在室温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得的混合溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比约为 A11:1 B1:9 C1:11 D9:1 答案为B
根据c=n/v 因为强碱的PH=13,所以c(OH-)=10^(-1) 因为强酸的PH=2,所以c(H+)=10^(-2) 设强碱的体积为V,强酸的体积为V' 所以 10^(-1)*V-10^(-2)*V'=10^(-3)*(V+V') 解得V:V'=1:9
答:因为该反应酸碱均为强电解质,完全电离: pH=13的强碱溶液:c(OH-)=10^-13mol/l pH=2 的强酸溶液:c(H+)=10^-2mol/l 所得...详情>>
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:4/3∏R^3详情>>