化学电离平衡
中和体积相同，pH值相等的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液时，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系是（ ） A、V3>V2>V1 B、V3=V2=V1 C、V1=V2<V3 D、V1=V2>V3 答案 B
估计这个答案有问题,因为NH3·H2O是弱电解质,答案为C,将我的思路分析如下,供楼主参考: 酸碱中和的实质是H+ +OH-=H2O,因此,强碱与强酸发生作用时候,由于其电离是完全的,因此无论是一元还是多元酸碱,我们只需要考虑它们的H+和OH-,所以题干中的体积相同，pH值相等的Ba(OH)2、NaOH,是毫无疑问的,消耗同浓度酸的体积相等;但NH3·H2O是弱电解质,溶液中只是电离出很少一部分OH-,也就是说它所能够提供的OH-要大于溶液中自由移动的OH-的,因此,中和体积相同，pH值相等NH3·H2O,其消耗酸的体积要大于前两种,也就是说答案不是B,而是C
答：可以这么理解： 假如酸和碱中，H^+的物质的量浓度是相等的，由于酸是强酸，是完全电离的，所以酸的浓度等于H^+的浓度。而碱是弱碱，只有部分电离，要想电离出的OH...详情>>
