请教高中化学
将m摩尔/升的醋酸和n摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7，则醋酸溶液中c（H+)____氢氧化钠溶液中c（OH-)，m与n的大小关系是m____n. 请在横线上填大于，等于或小于号，并说明原因，先谢谢了。
将m摩尔/升的醋酸和n摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7，则醋酸溶液中c（H+)＜氢氧化钠溶液中c（OH-)，m与n的大小关系是m＞n。 醋酸是弱电解质，不完全电离，如果醋酸溶液中c（H+)=氢氧化钠溶液中c（OH-)，则混合后OH-与H+完全反应耗尽，而醋酸仍会继续电离H+，那么PH＜7，因此只能是c（H+)＜c（OH-)，。同理，如果m=n，则混合后生成醋酸钠，溶液的PH＞7，因此只能m＞n。
第一个等于，第二个大于，上面个有几位同学的解释很对
因为ph=7 而体积又一样 等于 第二个 大于 你这样想如果一样则完全生成醋酸钠 再水解 那么PH一定大于7 需少量酸才能中和因此大于
第一个等于。因为PH=7，所以两者相等。第二个是大于。因为醋酸是弱电解质，部分电离，而且体积相等但需要更多的醋酸来中和，所以需要摩尔/升大些才能满足！(高中刚毕业，所以熟点）
小于，等于。。醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质。等体积混合后既然是中性溶液表明溶液中已电解或未电解的（H+)和（OH-)的总量是一样的。。既m=n...由强弱电解质的区别就知道第一个是小于了。（这题不用考虑水电解） 我的妈妈咪啊，我好久没做高中化学了。。额……我语文一向很差。。估计解释的不怎么能懂。。希望你能明白了
第一个横线填‘小于号’，第二个填‘等于号’。等体积混合后，PH为7，m(H+)=m(OH-);醋酸溶液是弱电解质，因此不完全离解，所以醋酸溶液中c（H+) < 氢氧化钠溶液中c（OH-)
等于（因为ph=7） 大于（因为醋酸是弱酸）
答：首先该混合溶液是酸性的[Ka>Kp,Kp为乙酸钠的水解平衡常数，Ka*Kp=10^(-14)].混合液中CH3COO->0.05mol/L,Na+=0.05mo...详情>>
答：详情>>
