1错。盐酸中和了氨水电离出的氢氧根离子，使氨水的电离向正方向移动，氨水的电离程度增大。 2对，由于NH4+离子要水解成NH3，NH3还能中和盐酸。这里要注意的是，酸碱恰好完全中和溶液不一定呈中性，就像这题，当盐酸和氨水恰好完全中和时，由于NH4+要水解，溶液呈酸性，只有强酸和强碱恰好完全中和溶液才是中性。对于一元酸和一元碱而言，恰好完全中和是指它们的物质的量相等。若溶液中C(NH4+)=C(CL-),溶液呈中性，因为C(NH4+)=C(CL-）根据溶液电中性的原则，C(H+)=C(OH-），所以溶液呈中性，但此时盐酸和氨水并未恰好完全中和。 我不明白“为什么不从溶液中大量的NH4+抑制电离的角度考虑? ”是什么意思。
常温下常温下将相同体积的氨水和盐酸混合，不知道他们各是多少mol 因为C(NH4+)=C(CL-)，所以HCl 比 NH3H2O 少． 必定NH3H2O过量 溶液是碱性的 HCl和NH3H2O反应生成大量的NH4+ 不考虑体积有大量的NH4+抑制电离 但溶液体积变大,相当加水促电离,所以不能断定氨水的电离度减小 所以1错 又因为NH3H2O过量 所以混合溶液还能继续中和盐酸 2对
可以用电荷守恒，c（NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 因为C(NH4+)=C(CL-),所以c(H+)=c(OH-)，溶液是中性的啊 不可再中和盐酸了，酸碱已经完全中和，氨水完全反应，电离程度当然是最大的。 电离是不会被抑制的，水解会。 这里，氨根的水解会被抑制，去电离了。 溶液是中性的啊！
答：等体积混合后为中性，因为氨水为弱碱，故氨水的浓度稍大于盐酸（生成的氯化铵水解呈酸性） 根据电荷守恒，pH=7时溶液中OH-的浓度与H+的浓度相等，由[NH4+]...详情>>
